mol

En dos dels textos, les constants d’equilibri K_c i K_p s’hi expressaven amb unitats (mol/dm³)^Δn i atm^Δn, mentre que, en l’altre text, K_c s’hi expressava de manera adimensional, argumentant sense cap raó lògica que això podia fer-se, perquè les concentracions sempre s’expressaven en molaritats.

En un reactor cilíndric d’1 L de capacitat, s’hi disposen 2,0 mol de CO i 2,0 mol d’hidrogen i s’escalfa el conjunt fins a 600 K.

Considerant que, un cop assolit l’equilibri, s’han format 0,80 mol de metanol, calculeu el valor de K_p a 600 K.

En la termodinàmica de l’equilibri químic, l’escriptura correcta de l’equació 8 és: (equació 11), on c^θ i p^θ representen, respectivament, la concentració (1 mol dm^-3) i la pressió del gas (1 bar o, antigament, 1 atm) en l’estat estàndard.

Sigui quina sigui la pressió del gas en l’estat estàndard, la concentració c^θ sempre val 1 mol·L^-1.